Question

11．利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

（1）		实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为管壁内有淡黄色固体生成；硫化亚铁处加水的目的是稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化．
（2）		实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是浓氨水、碱石灰（固体NaOH、生石灰）（必要时可以加热），该沉淀的化学式为BaSO3．
（3）		实验目的：探究电石气中的成分 ①装置A中的化学反应方程式为： CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑． ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有H2S；C装置的作用为除去硫化氢． ③为验证电石气的主要成分，D中盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水．
（4）		实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为69.14%（保留2位小数，已折算标况）．

Answer 1

分析 （1）硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，稀硫酸和FeS反应生成硫化氢，如果二氧化硫和硫化氢反应且二氧化硫体现氧化性，则二者应该生成S，浓硫酸能氧化硫化氢；
（2）SO₂与BaCl₂反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO₃^2-；
（3）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，硫化氢和硫酸铜反应生成黑色的CuS；
验证乙炔可以利用高锰酸钾溶液被还原褪色，或和溴水发生加成反应溴水褪色证明；
（4）①读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平；
②假设合金中Fe为xmol，Zn为ymol，列方程式组可解答该题．

解答 解：（1）加入硫酸分别生成SO₂和H₂S，二者可发生反应生成S，为淡黄色固体，H₂S具有强还原性，则二氧化硫体现氧化性，硫化氢可与浓硫酸发生氧化还原反应，所以与有FeS的一侧应用水稀释，
故答案为：管壁内有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化；
（2）SO₂与BaCl₂反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO₃^2-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO₃^2-，如是氧化性气体，溶液中可生成SO₄^2-，则生成的沉淀可能为BaSO₃或BaSO₄，如果是碱性气体氨气，可以用浓氨水、碱石灰（固体NaOH、生石灰）制取，生成的沉淀是BaSO₃，
故答案为：浓氨水、碱石灰（固体 NaOH、生石灰）；BaSO₃；
（3）①碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
②硫化氢和硫酸铜反应生成黑色的CuS，实验中生成黑色沉淀，说明含有H₂S，硫化氢是酸性气体，则可以用碱液除去，如NaOH溶液，所以C装置作用是除去硫化氢，
故答案为：H₂S；除去硫化氢；
③验证乙炔可以利用高锰酸钾溶液被还原褪色，或和溴水发生加成反应溴水褪色证明，
为验证电石气的主要成分，D中盛放的试剂可以是高锰酸钾溶液或溴水，验证乙炔可以利用高锰酸钾溶液被还原褪色，或和溴水发生加成反应溴水褪色证明；
故答案为：高锰酸钾溶液或溴水；
（4）①读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平，
故答案为：抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平；
②设合金中Fe为xmol，Zn为ymol，则有 56x+65y=0.117    x+y=$\frac{0.0448L}{22.4L/mol}$=0.002mol
解之得：x=0.001444，y=0.000556，
则合金中铁的含量为$\frac{0.001444×56}{0.117}$=69.14%，
故答案为：69.14．

点评 本题考查性质实验方案设计及实验基本操作，为高频考点，侧重考查学生实验操作、实验观察分析及计算能力，明确实验原理、物质性质、各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度不大．