.该有机物能发生( )①水解反应.②加成反应.③消去反应.④使溴水褪色.⑤使酸性KMnO4溶液褪色.⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀．A．只有③⑥不能发生B．只有⑥不能发生C．只有①不能发生D．以上反应均可发生题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．

，该有机物能发生（　　）
①水解反应，
②加成反应，
③消去反应，
④使溴水褪色，
⑤使酸性KMnO₄溶液褪色，
⑥与AgNO₃溶液生成白色沉淀．

	A．	只有③⑥不能发生		B．	只有⑥不能发生
	C．	只有①不能发生		D．	以上反应均可发生

分析由结构可知分子式中还碳碳双键，-Cl，结合烯烃及卤代烃的性质来解答．

解答解：①含-Cl可发生水解反应，故不选；
②含苯环、碳碳双键可发生加成反应，故不选；
③-Cl连接在苯环上，不能发生消去反应，故选；
④含碳碳双键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故不选；
⑤含碳碳双键，使酸性KMnO₄溶液褪色，故不选；
⑥不含氯离子，不能与AgNO₃溶液生成白色沉淀，故选；
故选A．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、卤代烃的性质，题目难度不大．

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14．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确的是（　　）

	A．	淀粉和纤维素均可用（C₆H₁₀O₅）_n表示，因此它们互为同分异构体
	B．	纤维素水解的最终产物能发生银镜反应
	C．	蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水
	D．	脂肪发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐

15．砷为第四周期第VA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）

	A．	砷表现出一定的金属性		B．	砷在通常情况下是固体
	C．	砷酸H₃AsO₄是一种氧化性强酸		D．	砷难与H₂化合，砷化氢极不稳定

12．将4mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有（　　）

19．写出下列各种有机物的结构简式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷

②1，1，3-三甲基环己烷

9．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法：
该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a、Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
b、2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）
c、溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）：2H⁺+2e^-=H₂↑，氢离子浓度减少溶液的酸性减弱，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

16．下列描述中不符合生产实际的是（　　）

	A．	电解熔融Al₂O₃制金属铝，用铁作阳极
	B．	电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
	C．	电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
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13．随着淡水资源的日益匮乏，人们讲目光转向海水，海水资源的利用主要包括海水的淡化和海水水资源的直接利用．
（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等．一种用蒸馏法淡化海水的流程如图1所示，流程中采取减压的目的是降低海水的沸点，节约能源．

（2）电渗析法是一种很好的海水淡化技术，其原理如图2．则电极a接直流电源的负极，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或者“浓海水”）．
（3）可向淡化海水所得的浓海水中提取其中的化学资源，如海水提溴、海水提镁等．
①海水提溴：在（2）中某口排出的浓海水中含有丰富的溴的化合物，如果以该浓海水，氯气等为基本原料来制得单质溴，最基本的操作过程是先加入稀硫酸酸化，再依次进行氯化，吹出、吸收（吸收剂为SO₂），再氯化、萃取、蒸馏，吸收过程中发生反应的化学方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
②海水提镁：（如图3）

操作a若是在空气流中直接加热，则会生成Mg（OH）Cl，反应的化学方程式为MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O；为得到MgCl₂，操作a应在氯化氢气流中加热．

14．下列实验操作、现象与对应结论正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结　论
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