题目内容
(10分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。
（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度.压强的关系如图所示：
①该反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）
②在0.1Mpa .100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）
③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”， “不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。
（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1
则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：
（1）①放热 ② 0.67 ③ 减小 不变
（2） CH4（g）+ 2H2O（g）= CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ·mol-1
【解析】
试题分析：（1）①根据图示升高温度，A的转化率减小，所以正反应放热；②0.1Mpa .100℃的条件下，CO的转化率为0.5，所以参加反应的CO为2mol，
所以反应后的总气体的物质的量为2+4+2=8mol，达到平衡时容器体积为开始容器体积的
；
③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入CO，达到平衡时CO转化率减小，氢气的转化率增大； 平衡常数与温度有关，温度不变K不变。（2）根据盖斯定律①×2－②得，CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：CH4（g）+ 2H2O（g）= CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ·mol-1 。
考点：本题考查化学平衡。
pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是