Question

在量热计中（如图）将100mL 0.50mol?L^-1的CH₃COOH溶液与100mL 0.55mol?L^-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要热量）是150.5J?K^-1，溶液密度均为1g?mL^-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）^-1．
（1）试求CH₃COOH的中和热△H表达数值式．
（2）上述数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生原因可能是

 

a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.55mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据化学反应热的计算公式Q=-cm△T来计算；
（2）a．实验装置保温、隔热效果必须好；b．配制0.55mol/L NaOH溶液时视线要和凹液面相平；
c．允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H₂SO₄溶液的温度；e．量取NaOH溶液的体积时视线要和凹液面相平；

解答： 解：（1）CH₃COOH的中和热Q=△H=Q=-cm△T=

[150.5J/K+4.184J?(g?K)-1×200g]×(300.7-298)K

0.05mol

=-5.33×10⁴ J?mol^-1=-53.3 kJ?mol^-1，
答：CH₃COOH的中和热△H=-53.3 kJ?mol^-1；
（2）a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a正确；
b．配制0.55mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数，会导致所量的氢氧化钠浓度偏大，影响实验结果，故b正确；
c．允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c错误；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H₂SO₄溶液的温度，直接测定影响实验结果，故d正确；
e．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，影响实验结果，故e正确；
故答案为：abde；

点评：本题考查学生中和热的测定知识，注意稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量即为中和热．注意测定反应热的误差．