下列各组混合物中.能用分液漏斗进行分离的是A．色拉油和水B．溴和四氯化碳C．乙醇和水D．汽油和煤油题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．色拉油和水	B．溴和四氯化碳
C．乙醇和水	D．汽油和煤油

A

互不相溶的液体之间可采用分液的方法分离，由“相似相溶”可知，BCD物质均互溶，而色拉油和水是互不相溶的，故答案为A

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下列离子的检验不能达到预期目的是

A．向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH₄⁺

B．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na⁺

C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl^-

D．向待测液里加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO₄^2-

只用一种试剂就能把Na₂SO₄、NaCl、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl四种溶液区分开来，这种试剂是

（ 6分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：

物质（杂质）	除杂质所需试剂	离子方程式
Fe₂O₃（Al₂O₃）
FeCl₂溶液（FeCl₃）
NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）

（10分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	Cl^－、OH^－、CO₃²^－、SO₄²^－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
① A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
② A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③ A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（

1）A的化学式是            ，用电子式表示C的形成过程：                       。
（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：
（3）写出③的离子方程式
（4）简述D溶液呈碱性的理由

乙酸乙酯的制备实验中，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列有关分离、提纯的方法可行的是（）

A．在混合物中继续加入浓硫酸、加热可得到纯净的乙酸乙酯

B．先加入氢氧化钠浓溶液，再进行蒸馏可得到乙酸乙酯

C．先加入饱和碳酸钠溶液，再进行分液可得到乙酸乙酯

D．分离出乙酸乙酯后的混合液，可继续用分液漏斗分离乙酸和乙醇

CH₄中混有CH₂＝CH₂，可将混合气通入下列物质而除去CH₂＝CH₂的是

A．氢氧化钠溶液

（1）下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器:
A．坩埚　　B．容量瓶　　C．试管　　D．托盘天平　 E．玻璃棒
① 其中仪器上标示出仪器的使用温度的 __________（填写编号）；
②称取 10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为____ g．
（2）若要配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高的是，偏低，无影响。（填写编号）
A．定容，振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未使用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中

有一固体混合物,可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中

A．肯定有Na₂CO₃,可能有CuSO₄	B．一定有NaCl,肯定没有Na₂SO₄
C．一定有Na₂CO₃,可能有NaCl
D．可能有CaCl₂,一定没有CuSO₄