题目内容
(12分)化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。
（1）选用装置甲、戊制取并收集少量氨气，氨气应从收集装置的 （填“长”或“短”）导管进气，写出利用该装置制备氨气的化学方程式 。
（2）选用装置乙、丙制备少量一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置大理石，则装置乙的作用是 ，丙中产生NO的离子方程式为 。
（3）二氧化氯(ClO2)为A1级消毒剂，某研究小组利用丁装置制备ClO2。
①在烧瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应生成ClO2、CO2和一种酸式盐，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是 。
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 。
16．（12分）（1）短（1分）；2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（2）利用碳酸钙与盐酸产生的CO2排尽装置中的空气（2分）；
3Cu＋8H＋＋2NO==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
①1∶1（2分） ②温度计（1分） ③BaSO4（2分）
【解析】
试题分析：（1）氨气的密度比空气小，所以应从短管进气，制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2) 大理石与盐酸反应生成CO2，能够排出装置中的空气，所以装置乙的作用是利用碳酸钙与盐酸产生的CO2排尽装置中的空气，丙中产生NO的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（3）①加热60℃，氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：2KClO3+H2C2O4
K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，该反应中氧化产物（K2CO3+CO2）与还原产物（2ClO2）物质的量之比为1:1；②该实验需要保持在60～80℃之间，所以缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计；③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明二氧化氯和硫化氢发生氧化还原生成SO42-，白色沉淀的化学式为BaSO4。
考点：考查实验室制氨气，实验基本操作，离子方程式，氧化还原反应等知识。
的值将减小
下列有关化学用语表示正确的是
A．CO2分子比例模型： |
B．S2－的结构示意图： |
| C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I |
D．过氧化氢的电子式：H＋ H |
a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的
| A．原子数 | B．质子数和体积 |
| C．物质的量和质子数 | D．体积和核电荷数 |