Question

主族元素R的最高价氧化物0.112g，溶于水制得100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148％，R原子核内含有20个中子．试通过计算，确定R元素在周期表中的位置．

Answer 1

答案：略
解析：

设R的原子量为A，化合价为＋x． A=20x (1)当x=1时，A=20，则原子核内不含质子，这是不可能的 (2)当x=2时，A=40，40－20=20，20号元素为Ca． (3)当x=3时，A=60，则质子数为40．在已知元素中除H外，其余元素的原子核内中子数与质子数的比都等于或大于1，而且随原子核电荷数的增大，这个比值增大．所以质子数大于中子数是不可能的，因而x≥3都不可能． 　　综上所述，元素R为钙(Ca)．在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族．

提示：

本题的解题思路是设法求出R的原子量．在大多数情况下，原子量近似等于其含量最多的同位素的质量数，将质量数减去中子数就可求得核电荷数，从而确定元素名称．但根据本题所给条件，通过计算得出原子量是不行的，因为计算中有两个未知数，一是原子量A，一是元素的化合价x，只能列出一个方程．最后根据A与x的关系式，通过讨论法求解．