Question

5．某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．下列描述可能正确的是（　　）

• A． 该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
• B． 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成
• C． 加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 加入适量氨水后，c（CH₃COO^-）会大于c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和

Answer 1

分析 某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则该溶液为CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．
A．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性；
B．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
C．根据溶液呈电中性分析；
D．根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ）判断．

解答 解：A．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，故A正确；
B．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故B错误；
C．根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），若溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），溶液不呈电中性，故C错误；
D．若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺），因为c（OH^-）＞c（H⁺），则c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）+c（NH₄⁺），故D正确；
故选AD．

点评 本题考查酸碱混合的定性计算和判断，题目难度中等，注意结合溶液的电荷守恒分析，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．