题目内容

17．化学平衡发生移动的标志是各组分的百分含量发生变化，能够使化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强，催化剂虽然能够加快速率，但不影响化学平衡移动．

分析 正逆反应速率不等时平衡发生移动，各组分含量发生变化，常见影响平衡的因素有温度、浓度、压强等，催化剂同等程度的加快正逆反应速率，以此来解答．

解答 解：化学平衡发生移动的标志是各组分的百分含量发生变化，能够使化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强；使用催化剂时，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数目增多，从而加快反应速率，但不影响化学平衡移动，
故答案为：各组分的百分含量；浓度、温度、压强；加快；不影响．

点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．化学与人类日常生活、生产密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
C．侯氏制碱法的最终产品是小苏打
D．明矾可用于水的杀菌、消毒
8．有如下物质：（请用序号填空）
A、稀硫酸  B、铜  C、金刚石  D、熔融NaCl  E、NH3 F、Na2O  G、酒精  H、SO3  I、HCl  J、空气
（1）电解质：DFI；（2）非电解质EGH；（3）当前状况能导电ABD．
5．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）A接的是电源的负极．
（2）写出电解时反应的总离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）电解后溶液的pH为1；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO或CuCO3．
12．某烃的密度在标况下是2.59g/L，此烃分子中含碳82.8%，写出该烃的分子式C4H10．
2．等物质的量的下列有机物与足量的金属钠反应，消耗金属钠的质量由大到小的顺序是①=②=④＞③（填序号，下同），等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3溶液反应，产生气体的体积由大到小的顺序是②=④＞①=③．
①CH3CH（OH）COOH②HOOC-COOH③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH2CH2COOH．
1．2.0mol H2和1.0mol I2（g）充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），达平衡时，HI为0.40mol，如果此时移走1.0mol H2和0.50mol I2（g），在相同温度下再达到平衡时，HI的物质的量是（　　）
A．0.40 molB．0.20 mol
C．小于0.20molD．大于0.20 mol，小于0.40 mol
18．已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应均为黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃．
（1）写出下列物质的化学式：ANaHCO3 BNa2CO3 CNa2O2 DNaOH．
（2）C物质中阴阳离子个数比为1：2．
（3）其中X与C的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（4）A分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
19．根据可逆反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，设计如下图所示实验装置．
（1）若C1、C2两电极均为碳棒，A烧杯中装有I2-KI混合溶液，B烧杯中装有Na3AsO4-Na3AsO3混合溶液，两烧杯中用一装有饱和KI溶液的盐桥相连．开始时电流计 指针有偏转，一段时间后指针无偏转，此时反应没有停止（填“停止”或“没有停止”）．向B溶液中加入浓盐酸时发现电流计指针发生偏转，此时原电池的正极反应为：
AsO43-+2 H++2e-=AsO33-+H2O
（2）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转，此时原电池的负极反应为：AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O．

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