Question

常温下，下列有关0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液的说法正确的是（　　）

• A、升高温度，促进CO₃^2-水解，pH增大
• B、离子浓度：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• C、离子浓度：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、离子浓度：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、盐的水解是吸热反应，升高温度促进水解，碱性增强；
B、根据碳酸钠的组成可知，钠与碳的物质的量之比为2：1；
C、根据电荷守恒可知，阳离子带的正电荷数等于阴离子带的负电荷数；
D、水解后溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答： 解：A、盐的水解是吸热反应，升高温度促进水解，碱性增强，所以pH增大，故A正确；
B、根据碳酸钠的组成可知，钠与碳的物质的量之比为2：1，所以c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故B正确；
C、根据电荷守恒可知，阳离子带的正电荷数等于阴离子带的负电荷数，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D、水解后溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选AB．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，学生要抓住电荷守恒和物料守恒在解题中的应用，难度不大，比较容易．