题目内容
下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．Mg2+的结构示意图：
B．C2H2的电子式：
C．基态Cr的价电子排布式：3d44s2
D．HClO的结构式：H-Cl-O
实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，配成480mL溶液
B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.8 kJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为
A．80% B．40% C．60% D．20%
比较下列各项中的前者和后者，用“>”、“<”、或“=”填空
（1）沸点：
（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH
（3）酸性：HClO3HClO4
（4）键长：H-OH-S
（5）未成对电子数：OCr
下列关于丙烯（CH3－CH=CH2）的说法正确的是
A．丙烯分子有7个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
某元素原子价电子构型为3d54s2，该元素位于元素周期表的
A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区
（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式为 。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：________________
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)当反应进行到一定时间后，测的A减少nmol ，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。
1) 该反应的各系数a b c d
2) 若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A 态，B 态，D 态。
3) 若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是 反应。
O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.8 kJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为
cC(s)+dD(?)当反应进行到一定时间后，测的A减少nmol ，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。