题目内容
在830 K时，下列可逆反应达到的化学平衡体系中具有某些特殊性：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
①若起始浓度分别为c(CO)=3 mol·L-1,c(H2O)=0.75 mol·L-1时，达到平衡后CO的转化率为20%。
②若起始浓度分别为c(CO)=3 mol·L-1,c(H2O)=4.5 mol·L-1时，达到新平衡后CO的转化率为60%。
试通过分析和计算完成下列问题：
在830 K时，现以起始浓度分别为c(CO)=a mol·L-1,c(H2O)=b mol·L-1投料，发生以上反应，测得平衡后c(H2)=c mol·L-1。
（1）选择回答：在多次实验中，若保持b不变而减小a，则达到平衡后CO的转化率____________，H2O的转化率_______________。
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定
（2）当a=4,c=1.5时，b=__________________。
（3）当a=2b时，a∶c=___________________。
（4）a、b、c在该平衡体系中的关系式为________________________。
（提示：先分别计算两种情况下水的转化率，找出CO、H2O转化率之间的数量关系）
解析：当温度不变时，对于可逆反应
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)：
①当c始(CO)=3 mol·L-1，c始(H2O)=0.75 mol·L-1时，达平衡后，CO的转化率为20%，则H2O的转化率为
×100%=80%。
②当c始(CO)不变，c始(H2O)=4.5 mol·L-1时，达平衡后，CO的转化率为60%，则H2O转化率为
×100%=40%。
（1）由以上分析可知，当c(CO)不变时，c(H2O)增大，则CO的转化率增大，H2O的转化率减小，但二者的转化率之和保持不变，等于1。同理当c(H2O)不变时，c(CO)增大，则CO的转化率减小，H2O的转化率增大，二者的转化率之和仍保持不变。
（2）当c始(CO)=4 mol·L-1时，CO的转化率为
×100%=37.5%，则
（3）CO的转化率为
×100%,H2O的转化率为
×100%,因为
×100%+
×100%=1,所以c=
a。a∶c=3∶1。
（4）
+
=1。
答案：（1）A B
（2）2.4
（3）3∶1
（4）
+
=1
CO2(g)＋H2(g)
H2(g)+CO2(g) 若起始浓度c(CO2)=2 mol·L-1、c(H2O)=3 mol·L-1，反应达到平衡时，CO的转化率为60%。如果将H2O的起始浓度加大到6 mol·L-1，则CO的转化率为75%。 
=________;
H2+CO2若起始浓度[CO]为2mol/L、[H2O]= 3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：
时，b= 
= 
H2+CO2若起始浓度[CO]为2mol/L、[H2O]= 3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：
时，b=
=