Question

1．某兴趣小组用电化学法模拟工业处理SO₂．强硫酸工业尾气中的SO₂通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验．下列说法正确的是（　　）

• A． N极为负极
• B． 反应一段时间后，左侧电解质溶液的pH增大
• C． M极发生的电极反应为SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺
• D． 在相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为1：2

Answer 1

分析 本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO₄^2-为负极，电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺，N电极为氧气得电子结合氢离子生成水为正极，电极反应式为：O₂+4H⁺+4e ^-═2H₂O，据此分析解答．

解答 解：A．N电极为氧气得电子结合氢离子生成水为正极，故A错误；
B．左侧M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO₄^2-为负极，电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺，所以反应一段时间后，左侧电解质溶液的pH减小，故B错误；
C．M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO₄^2-为负极，电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺，故C正确；
D．M电极电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺，N电极电极反应式为：O₂+4H⁺+4e ^-═2H₂O，所以在相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为2：1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，根据电极反应确定电极上的生成物及溶液pH变化，难点是电极反应式的书写．