Question

A、B、C、D都是10电子粒子
（1）A为中性粒子．如果A能刻蚀玻璃，则A是

 

（写化学式，下同）；如果A溶液呈碱性，则A是

 

（2）B为带电粒子．如果B为阳离子，且水溶液是紫色石蕊变红色，则B是

 

；如果B为阴离子，且其水溶液时无色酚酞变红色，则B是

 

（3）C粒子中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH₃，C为

 

（4）D粒子遇阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，D是

 

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Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：常见的10电子粒子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺、N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-、Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄等，根据这些粒子的性质和结构可知，
（1）A为中性粒子且A能刻蚀玻璃，则A是HF，如果A溶液呈碱性，则A是NH₃；
（2）B为带电粒子，如果B为阳离子，且水溶液是紫色石蕊变红色，说明B离子的水溶液呈酸性，如果B为阴离子，且其水溶液使无色酚酞变红色，说明B离子水溶液呈碱性，据此判断；
（3）遇碱放出NH₃的一般是铵盐遇到碱，结合C粒子中含有5个原子可判断；
（4）先生成沉淀，后沉淀溶解，一般与反应物的量有关，结合上面的常见10电子微粒可判断．

解答： 解：常见的10电子粒子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺、N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-、Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄等，根据这些粒子的性质和结构可知，
（1）A为中性粒子且A能刻蚀玻璃，则A是HF，如果A溶液呈碱性，则A是NH₃，
故答案为：HF；NH₃；   
（2）B为带电粒子，如果B为阳离子，且水溶液是紫色石蕊变红色，说明B离子的水溶液呈酸性，则B是Al³⁺或NH₄⁺；如果B为阴离子，且其水溶液使无色酚酞变红色，说明B离子水溶液呈碱性，则B是OH^-或NH₂^-，
故答案为：Al³⁺或NH₄⁺；OH^-或NH₂^-；
（3）C粒子中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH₃，则C为NH₄⁺，故答案为：NH₄⁺；
（4）D粒子遇阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，应该是Al³⁺遇到OH^-，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝再溶于强碱溶液，所以D是Al³⁺，故答案为：Al³⁺．

点评：本题考查了常见10电子微粒的性质及应用，主要考查离子反应的结构特征，熟悉10电子微粒是解题关键，题目难度中等．