题目内容

9．下列物质分类正确的是（　　）
A．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱B．铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物
C．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物D．H2SO4、KOH、NaCl都是电解质

分析 A．电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；
B．不同物质组成的为混合物；
C．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质．

解答 解：A．烧碱、熟石灰都是碱，纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；
B．铝土矿氧化铁、氧化铝、二氧化硅等政策的混合物、水玻璃为硅酸钠的水溶液都是混合物，小苏打是碳酸氢钠为纯净物，故B错误；
C．Na2O、Fe2O3都是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故C错误；
D．H2SO4、KOH、NaCl水溶液中都可以电离能导电，都是电解质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的分类，最基础的化学知识之一，对基本概念的正确理解，了解概念间的本质区别和联系是解决问题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质．已知文献记载：
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3．②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化．
（1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为阴极（填“阳极”或“阴极”）．生成NaClO的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）该小组将0.784L（标准状况）Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL．
Ⅰ．取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液．用0.2000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL 时恰好到达终点．
Ⅱ．将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00mL．
①操作Ⅱ中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O．
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为1：1．
20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NH4HCO3  ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④Al  ⑤Na2CO3．
A．②③④B．②③④⑤C．①②③④D．全部
17．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；④反应离子方程式AlO2-+CO2（过量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．④反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．D中加入氢氧化钠的现象生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，且溶液均显碱性．④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
4．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2 Fe2+
14．往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面说法中正确的是（　　）
A．不溶物一定是铜B．不溶物一定是铁
C．不溶物中一定含铜，但不一定含铁D．滤液中可能含有CuSO4
1．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1  ①； H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2②有关上述反应的叙述错误的是（　　）
A．Ql＞Q2
B．反应物总能量均高于生成物总能量
C．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量
D．反应①生成2 molHCl（l）时放出Q1热量
18．一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．1：3
19．因实验需要小春同学需配置450mL2mol/L的稀硫酸．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸54.3mL．（精确到0.1）
（2）配置过程中不需要下列仪器中的AG（填选项的标号）．
A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．烧杯E．玻璃棒F．胶头滴管G．试管H．容量瓶
（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为DCAEBFHG．
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入所选容量瓶中．
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
D．向烧杯中加入适量蒸馏水．
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处．
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
（4）配制过程中下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量进行读数偏高．定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低．

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