题目内容

写出下列反应的化学方程式以及反应类型：
（1）乙醇的催化氧化
 
；
 

（2）苯与液溴在一定条件下反应
 
；
 
．
考点：化学方程式的书写,有机化学反应的综合应用
专题：有机反应
分析：（1）乙醇发生催化氧化反应生成乙醛；
（2）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr．
解答： 解：（1）乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，属于氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；氧化反应；
（2）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，反应为C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr，属于取代反应，故答案为：C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr；取代反应．
点评：本题考查有机化学反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意有机反应的条件，题目难度不大．
练习册系列答案
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HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是（　　）
A、HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
B、HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物
C、NaA水溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D、稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大
下列有关说法正确的是（　　）
A、常温下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液的pH=1
B、铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少
C、反应CO2（g）+C（s）═2CO（g）在低温下不能自发进行，则其△H＞0
D、常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c（Ag+）、Ksp（AgCl）均减小
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为
 
．
（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①a处电极上发生的电极反应式是
 
．
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH
 
（填“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度
 
．
③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化1.28g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷
 
L（标准状况下）．
某温度下在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2使反应达到平衡，N2、H2、NH3浓度分别为m、n、gmol/L，如果保持温度不变，只改变最初物质的加入量，而要求m、n、g总保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时，应满足的条件是
（1）若X=0，Y=0，则Z=
 

（2）若X=0.75mol，则Y=
 
，Z=
 

（3）X、Y、Z必须满足的一般条件是
 

（用含X、Y、Z的方程式表示，其中一个含X、Z，另一个含Y、Z）
物质A～G有如图所示转化关系（部分生成物没有列出）．其中A是常见的金属单质，E、F是气体．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A
 
、D
 
、G
 
；
（2）B和C反应生成D的离子方程式为
 
；
（3）A在碱性溶液中和NO3-反应时生成B和NH3，总反应的离子方程式为
 
；
（4）相同条件下，向500mLE、F的混合气体中通入187.5mLO2，所有气体可恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为
 
．
（5）等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为
 
．室温下，0.1mol/L的上述盐溶液pH=8.3，原因是（用离子方程式表示）
 
，该溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为
 
．
海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素．氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水．

Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．
（1）写出阳极的反应式
 
．
（2）图甲中流出的b是
 
溶液．
（3）石棉隔膜的作用是
 
．
Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．
（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是
 
、
 
．
（2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105 C的电量时，生成NaOH
 
g．
分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
 
；
（2）如图所示，仪器A的名称是
 
；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水   冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容
c=4.18J/（g?℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号起始温度t1℃终止温度t2℃
盐酸氢氧化钠混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
 
；（结果保留一位小数）
（4）
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是
 
．
海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
A、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl 可制备Cl2和Na
B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C、海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
D、利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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