题目内容
20．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列说法错误的是（ ）| A． | NH3的质量分数将增加 | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | 平衡向逆反应方向移动 | D． | 正逆反应速率都增大 |
分析 若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，以此来解答．
解答 解：反应前气体化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，
A．平衡正向移动，所以NH3的质量分数将增加，故A正确；
B．由上述分析可知，平衡正向移动，故B正确；
C．平衡正向移动，而不是逆向移动，故C错误；
D．压强增大，正逆反应速率均增大，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意浓度、压强对化学平衡的影响，把握浓度的变化转化为压强问题是解答的关键．
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11．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
| a | b | c | d | |
| I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
8．关于硅的下列叙述中，正确的是?（ ）
| A． | 晶体硅与金刚石分子都是正四面体结构 | |
| B． | 硅酸盐都不溶于水? | |
| C． | 硅与酸、碱都不能发生反应 | |
| D． | 原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅 |
15．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）
| A． | A装置的气球膨胀速度快 | |
| B． | 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L | |
| C． | 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L | |
| D． | 最终两试管中Na+的物质的量一定相同 |
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