下列实验装置和操作正确的是( )A.制备Fe(OH)2B.酸碱中和滴定C.向容量瓶中转移液体D.防止铁钉生锈题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验装置和操作正确的是（　　）

A、

制备Fe（OH）₂

B、

酸碱中和滴定

C、

向容量瓶中转移液体

D、

防止铁钉生锈

分析：A．制备氢氧化亚铁，应防止氢氧化亚铁被氧化；
B．应用酸式滴定管盛装盐酸；
C．应用玻璃棒引流；
D．防止铁钉生锈，可用外加电源的阴极保护法．

解答：解：A．氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，煤油可起到隔绝空气的作用，防止氢氧化亚铁被氧化，故A正确；
B．盐酸应放在酸式滴定管中，不能用碱式滴定管，故B错误；
C．向容量瓶中转移液体，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，故C错误；
D．防止铁钉生锈，可用外加电源的阴极保护法，铁应连接电源的负极，故D错误．
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及物质的制备、中和滴定、溶液的配制以及金属的腐蚀与防护等问题，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO₂，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余．

请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是

常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生

．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是

取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH₄⁺

．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是

棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色

．请用化学平衡原理解释原因：

FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动

．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是

浓硝酸换成稀硝酸

，证明有NO生成的实验现象是

A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色

．
（5）证明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，选择的药品是（填序号）

．
a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．

（2013?日照二模）黄铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列工艺过程既能制得H₂SO₄，又能制得H₂．

（1）该过程中能循环利用的物质为

I₂

．
（2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出HI分解产生的H₂，目的是

使平衡向正反应方向移动，提高产物的产率

（用平衡移动的原理解释）．
（3）某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀，进行如下实验．已知浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒灯火焰的温度为400℃～500℃．
①甲同学用装置Ⅰ进行实验，发现BaCl₂溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解释生成该白色沉淀的可能原因

SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺

（用离子方程式表示）．
②乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）．

a、打开弹簧夹通入N₂，一段时间后关闭弹簧夹；
b、滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．操作a的目的是

排出装置中的O₂

，装置B中的剂是

饱和NaHSO₃溶液

．
③丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是

（填字母编号）．
a、NaOH溶液
b、H₂O₂溶液
c、新制氯水
d、酸性KmnO₄溶液
④装置D中与导管连接的是硬质玻璃管，则装置D的作用是

吸收尾气并防倒吸；

．

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

④

（填序号）具体检查方法是

往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出．如不漏水，将瓶正立，瓶塞旋转180⁰，重复上述操作

．
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有

酒精灯、温度计

，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：

蒸馏或分馏

；使用时进水口为

（填f或g）．现需配制800mL 0.2mol/L NaOH溶液，某该同学用托盘天平称取6.4克NaOH固体，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是

未用玻璃棒引流，称量NaOH应为8g

．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是

BDE

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．坩锅 C．表面皿 D．铁架台（带铁圈） E．酒精灯 F．干燥器
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

．
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是：

平衡压力便于液体流出

；
b．最后碘的有机溶液是通过

漏斗下口

获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I₂剩余

．
（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置指出其错误之处并加以改正

温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出

；?

（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是

控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，防止碘升华

，最后晶态碘在

蒸馏烧瓶

里聚集．

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是。

(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A.烧杯 B. 表面皿 C. 坩埚 D. 酒精灯 E. 干燥器

(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。

①

②

③

进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是

；

最后晶态碘在里聚集。

(4) 步骤④反应的离子方程式是。

步骤④中的转化还可以Cl₂或双氧水（H₂O₂），请分别写出反应的离子方程式：

、

若用碘盐中的KIO₃作氧化剂,在酸性溶液中氧化I^-,写出反应的离子方程式.

(5) 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是。

(6) 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; (E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液; (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔; (H)静置,分层。就此实验,完成下列填空:

①正确操作步骤的顺序是     →      →        →A→G→      →E→F
②上述(E)步骤的操作中应注意
　上述(G)步骤操作的目的是
③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是
④下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是
　(A)热裂汽油       (B)CCl₄       (C)酒精        (D)甲苯

（7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是。

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