题目内容
利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)过程能量情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
A．该反应的ΔH=+91 kJ·mol-1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
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在101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55.64 kJ的热量。
（1）写出CH4燃烧热表示的热化学方程式。
（2）1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH分别是
“嫦娥一号”发射火箭燃料 | 液氢 (H2) | ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol-1 ②2H2 (l)+O2(l) =2H2O(g) ΔH=－482.6 kJ·mol-1 |
北京奥运会“祥云”火炬燃料 | 丙烷 (C3H8) | ③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=－2 013.8 kJ·mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 221.5 kJ·mol-1 |
A．－571.6 kJ·mol-1，－2 221.5 kJ·mol-1
B．－241.3 kJ·mol-1，－2 013.8 kJ·mol-1
C．－285.8 kJ·mol-1，－2 013.8 kJ·mol-1
D．－285.8 kJ·mol-1，－2 221.5 kJ·mol-1