设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述不正确的是( )A．44g乙醛中所含的氧原子数为NAB．足量的铜与40mL10mol/L硝酸反应.生成气体的分子数为0.2NAC．14g乙稀中所含的C-H键数目为2NAD．0.1molNH3中所含的电子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	44g乙醛中所含的氧原子数为N_A
	B．	足量的铜与40mL10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2N_A
	C．	14g乙稀中所含的C-H键数目为2N_A
	D．	0.1molNH₃中所含的电子数为N_A

分析 A、求出乙醛的物质的量，然后根据乙醛分子中含1个氧原子来分析；
B、铜和40mL10mol/L硝酸反应，开始生成二氧化氮，后来生成NO；
C、求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含4条C-H键来分析；
D、氨气为10电子微粒．

解答解：A、44g乙醛的物质的量为1mol，而乙醛分子中含1个氧原子，故1mol乙醛中含N_A个氧原子，故A正确；
B、铜和40mL10mol/L硝酸反应，开始生成二氧化氮，后来生成NO，故生成的气体的分子个数无法计算，故B错误；
C、14g乙烯的物质的量为0.5mol，而乙烯中含4条C-H键，故0.5mol乙烯中含2molC-H键即2N_A个，故C正确；
D、氨气为10电子微粒，故0.1mol氨气中含1mol电子即N_A个，故D正确．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

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8．下列相关图示及对应说法正确的是（　　）

	A．	装置可用于除去NO气体中的NO₂杂质
	B．	向图装置的溶液中滴入KSCN溶液不变红色，可以说明铁还没有发生吸氧腐蚀
	C．	装置用于灼烧碎海带以证明海带中存在I^-
	D．	图中的E₁可表示有催化剂存在的条件下，对应反应的活化能

5．某药厂在合成一种用于抑制血小板聚集的药物时使用到中间体有机物M，图为有机物M（

）的合成路线：

已知：①B是石油裂解的主要产物，其产量用于衡量化工发展的水平．
②R?-CHO+Rˊ-CH₂COOR$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$

回答下列问题：
（1）E的化学名称是乙酸苯甲酯；C的官能团名称为羟基．
（2）反应条件①为Cl₂、光照．
（3）C₇H₇C1→A的化学方程式为

．A+D→E的反应类型为取代反应（酯化反应）．
（4）F分子的结构简式为

．

12．对于反应Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g），下列叙述不正确的是（　　）

	A．	其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
	B．	反应过程中能量关系可用如图表示
	C．	若将该反应设计成原电池，锌为负极
	D．	若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，标准状况下正极放出11.2L气体

3．“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III．将实验 II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．	/
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．	/

【实验结论】（1）A中产生的气体是氧气；
（2）实验 III证明：氧化铁的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化，可以作
过氧化氢分解的催化剂；
【实验评价】实验设计的目的是进行对比．
【实验拓展】
查阅资料得知，CuO、CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．
下列有关催化剂的说法中正确的是BC．
A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂．
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂的质量和性质在化学反应前后都不改变．
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物．

10．

如图所示装置中，当线路接通时，发现M 滤纸（用Na₂SO₄溶液的石蕊试液浸润过）的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化．回答：
（1）甲、乙分别是什么装置？原电池、电解池．
（2）写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式．
A极：（负极Zn ）：Zn-2e^-=Zn²⁺； B极：（正极Ag）：Cu²⁺+2e^-=Cu；
C极：（阳极Pt）：4OH^-+4e^-=2H₂O+O₂↑； D极：（阴极Cu）：2H⁺+2e^-=H₂↑．

7．298K时，向50mL溶有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积变化的图象如下．下列说法正确的是（　　）

	A．	b～c段，随着NaOH溶液的滴入，$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$逐渐增大
	B．	若a点pH=4，且c（Cl^-）=100c（ClO^-），则K_a（HClO）=$\frac{1{0}^{-4}}{101}$
	C．	b点对应的溶液可用pH试纸测定其pH
	D．	c点对应的溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（C1^-）＞c（C1O^-）＞c（H⁺）

8．由下列事实得出的结论正确的是（　　）

	事实	结论
A	HClO与H₂SO₃反应生成H₂SO₄和HCl	非金属性：Cl＞S
B	N₂比白磷稳定得多	非金属性：N＜P
C	在约800℃时，金属钠可从熔融的KCl中置换出K	金属性：Na＞K
D	工业上电解Na₃AlF₆和Al₂O₃的熔融混合物得到Al	金属活动性：Na＞Al

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