题目内容

9．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在
B．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在
C．加入Ba（NO3）2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在
D．用洁净的铂丝蘸取溶液放在火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，可确定有Na+存在

分析 A．白色沉淀为AgCl或硫酸银等；
B．气体为二氧化碳或二氧化硫；
C．白色沉淀为硫酸钡，亚硫酸与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
D．焰色反应为元素的性质，火焰呈黄色，可知溶液中一定含钠离子．

解答 解：A．白色沉淀为AgCl或硫酸银等，加稀盐酸沉淀不消失，原溶液中可能含氯离子或硫酸根离子，故A错误；
B．气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-、SO32-、HCO3-等，故B错误；
C．白色沉淀为硫酸钡，加稀盐酸沉淀不消失，若原溶液为亚硫酸出现相同的现象，则原溶液中不一定含SO42-，故C错误；
D．焰色反应为元素的性质，火焰呈黄色，可知溶液中一定含钠离子，检验方法合理，故D正确；
故选D．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握白色沉淀及气体的判断、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验中排除干扰离子，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．对于反应2A2+B2═2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（　　）
A．v（B2）=3 mol/（L•min）B．v（A2）=4 mol/（L•min）
C．v（C）=0.03 mol/（L•s）D．v（B2）=0.08 mol/（L•s）
20．羧酸分子里的官能团是（　　）
A．B．C．D．-CnHn+1
17．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
（一）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
【工艺甲】
【工艺乙】
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应．因此，上述生产工艺中，应采用工艺乙（填“甲”或“乙”）更环保、更经济．
（二）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应）．请回答下列问题：
（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃．例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34$→_{△}^{催化剂}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化剂}$4乙，则甲的分子式为C8H16，乙的结构简式为CH2═CH2．
（2）B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，写出反应的化学方程式：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，其反应类型是加成反应．
（3）C装置中可观察到的现象是紫色（或紫红色）褪去，反应类型是氧化反应．
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强．
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
（6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数（75%）．
4．氯气化学性质活泼，能与许多物质反应，比如在点燃条件下与铁反应生成FeCl3（填化学式），其中氯元素的化合价降低（填“升高”或“降低”），被还原（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作氧化剂，具有氧化性．在该反应中，若消耗了1molFe，则生成1mol产物．
14．已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：
2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正极反应式为3HO2-+3H2O+6e-═9OH-（或HO2-+H2O+2e-═3OH-）．
②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al-H2O2燃料电池的理论放电量与普通锌锰干电池的理论放电量之比为3.6．
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一．反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
1．10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=5．
18．己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2+4I-+4H+═2I2+2H2O．
（I）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成表中①和②的内容．
（限选试剂：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）
组别温度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液                          实验目的
c（KI）Vc（H2SO4）V
1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴1组和2组探究②0.2mol/L温度对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴
3298K1mol/L5mL①5mL3滴
（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是C（选填下列选项）；应记录的内容溶液从无色变为蓝色所需的时间．
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
假设一：常温下，I2和KOH不反应
假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应
假设三：…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容
实验方案预期实验现象与结论
取少量碘水于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/LKOH溶液，观察现象若蓝色不褪色，则假设二正确
（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）
12．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）
（1）五种元素原子中基态时未成对电子数最多的是N．
（2）基态原子Y的轨道表示式是：

（3）基态原子Z的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
向Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水时反应的离子方程式是Cu 2++4NH3．H2O=Cu（NH3）42++4H2O，所得产物中含Z元素在内的离子的结构示意图是：（不考虑空间构型，如有配位键，请标出）
（4）Q、R、X的电负性由小到大的顺序是C、N、O．
（5）Q、X和Y的氢化物稳定性由小到大的顺序为SiH4＜CH4＜H2O．
（6）在一定条件下，原子的核外电子从激发态跃迁到基态产生的光谱属于发射光谱（填“吸收”或“发射”），该光谱可用于鉴定．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网