题目内容
（2010?南宁二模）短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同主族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
分析：短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则W应处于第三周期，原子最外层电子数为10-4=6，则W为硫元素；Y与W为同主族元素，则Y为氧元素；X的原子序数小于氧元素，原子半径也小于O原子半径，且为主族元素，可知X为氢元素；X与Z为同主族元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素；Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R的核外电子数为8+16-11=13，则R为Al元素，据此解答．
解答：解：短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则W应处于第三周期，原子最外层电子数为10-4=6，则W为硫元素；Y与W为同主族元素，则Y为氧元素；X的原子序数小于氧元素，原子半径也小于O原子半径，且为主族元素，可知X为氢元素；X与Z为同主族元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素；Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R的核外电子数为8+16-11=13，则R为Al元素，
A．R为Al元素，工业上通常用电解熔融的氧化铝生成Al单质，故A错误；
B．Y、Z、W的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，O2-、Na+二者的电子层结构相同，二者与S2-离子电子层结构不同，故B错误；
C．H与O、H与S形成的化合物中，硫化氢在空气中易被氧化而变质，而水不变质，故C错误；
D．X、Y、Z形成的化合物为NaOH，X、Y、R形成的化合物为氢氧化铝，氢氧化钠能与氢氧化铝发生复分解反应生成偏铝酸钠与水，故D正确；
故选D．
A．R为Al元素，工业上通常用电解熔融的氧化铝生成Al单质，故A错误；
B．Y、Z、W的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，O2-、Na+二者的电子层结构相同，二者与S2-离子电子层结构不同，故B错误；
C．H与O、H与S形成的化合物中，硫化氢在空气中易被氧化而变质，而水不变质，故C错误；
D．X、Y、Z形成的化合物为NaOH，X、Y、R形成的化合物为氢氧化铝，氢氧化钠能与氢氧化铝发生复分解反应生成偏铝酸钠与水，故D正确；
故选D．
点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，推断元素是解题关键，注意根据原子半径确定元素，题目难度中等．
练习册系列答案
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