题目内容
硫酸
分子式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的质量分数：98%
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 。
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1的稀硫酸，该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制。
（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是 （填编号），配制过程中还缺少的仪器是 。（填写仪器名称）
①玻璃棒； ②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗
（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。
①定容时俯视观察
②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
④容量瓶使用时未干燥
1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．键的极性：H－F＞H－Cl＞H－I
D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝+25 kJ·mol-1
某课外活动小组现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的总酸量（g/100 mL）。
Ⅰ.实验步骤：（1）用_____________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_____________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴____________作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
（4）滴定。当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：
滴定次数实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.9 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论：
（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）＝__________mol/L，市售白醋总酸量＝________g/100 mL。
（2）在本
实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量待测液溅出
+3H2
2NH3，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
既不是氧化产物又不是还原产物
温度下的化学平衡常数如下表所示：
、0.3、0.15，则此