在500 mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中.通入一定量Cl2.待反应结束后.将溶液稀释到1 L.再取出1/10稀溶液.加入足量的AgNO3溶液.共得到2.009 g沉淀．问:原溶液中的Fe2+是否完全被氧化?若未完全氧化.试求Fe2+被氧化的质量分数(不考虑Cl2与H2O的反应)．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在500 mL 0.1 mol·L^－1的FeCl₂溶液中，通入一定量Cl₂，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO₃溶液，共得到2.009 g沉淀．问：原溶液中的Fe²⁺是否完全被氧化？若未完全氧化，试求Fe²⁺被氧化的质量分数(不考虑Cl₂与H₂O的反应)．

答案：否，80％
解析：

　　思路解析：设被氧化的Fe²⁺的物质的量为x．

　　

　　剩余的Fe²⁺：0.1 mol·L^－1×0.5 L－0.04 mol＝0.01 mol

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（14分）用A～M分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分生成物略去）。其中A为紫色晶体，B、H、J均为常见的单质气体，单质E在浓硝酸中钝化。

请回答下列问题：

（1）D的化学式是，L由3种元素组成，其电子式是。

（2）E元素在周期表中的位置是。工业上可利用C与E在高温下反应冶炼金属，该反应的化学方程式是。

（3）用C与F溶液制H气体时，发生反应的化学方程式是。

（4）用石墨电极电解D的水溶液时，阳极的电极反应式是。

（5）在500 mL 0.2 mol/L K物质的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不断搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随加入F的物质的量的变化曲线。

（14分）用A～M分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分生成物略去）。其中A为紫色晶体，B、H、J均为常见的单质气体，单质E在浓硝酸中钝化。

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（2）E元素在周期表中的位置是。工业上可利用C与E在高温下反应冶炼金属，该反应的化学方程式是。

（3）用C与F溶液制H气体时，发生反应的化学方程式是。

（4）用石墨电极电解D的水溶液时，阳极的电极反应式是。

（5）在500 mL 0.2 mol/L K物质的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不断搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随加入F的物质的量的变化曲线。