题目内容
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池（盐桥起到导电作用）．下列判断不正确的是（ ）| A、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B、反应开始时，甲中石墨电极作负极 |
| C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2，电流表可能会再次产生偏转 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答．
解答：
解：A．反应开始时，因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故A正确；
B．反应开始时，甲中Fe3+被还原生成Fe2+，发生还原反应，石墨电极作正极，故B错误；
C．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；
D．当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D正确．
故选B．
B．反应开始时，甲中Fe3+被还原生成Fe2+，发生还原反应，石墨电极作正极，故B错误；
C．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；
D．当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D正确．
故选B．
点评：本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答．
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| ||
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与1mol MgCl2电离出Cl?数目相同的是（ ）
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C、
| ||
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| ||
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