题目内容

在MnO₂+4HCl（浓） $数学公式$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是

A.
两者质量相等
B.
后者是前者的3倍
C.
前者是后者的 $数学公式$
D.
前者是后者的 $数学公式$

C
分析：反应MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氯元素化合价由HCl中的-1价升高为0价，HCl被氧化，反应生成MnCl₂和Cl₂，MnCl₂中氯元素化合价未变化．根据方程式化学计量数判断被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系．
解答：反应MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氯元素化合价由HCl中的-1价升高为0价，HCl被氧化，反应生成MnCl₂和Cl₂，参加反应的HCl起酸作用，生成MnCl₂．
起氧化剂作用的HCl生成Cl₂，根据方程式化学计量数可知4molHCl参加反应只有2mol被氧化生成Cl₂，所以被氧化的HCl是参加反应的HCl质量的 $\text{[math]}$ ．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，根据化合价变化判断盐酸的作用是关键．

练习册系列答案

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在MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中：
①

MnO₂

是氧化剂
②发生氧化反应的物质是

HCl

．
③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为

1：1

．
④当1mol的MnO₂完全反应时电子转移的总数为

mol．

在MnO₂+4HCl （浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是

Cl₂

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是（　　）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量关系是（　　）

A、1：2	B、1：1
C、1：4	D、1：3

（6分）在MnO₂ + 4HCl （浓）^△="== " MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是________，氧化产物是______，该反应的离子方程式为____________________________________________

在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是

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在MnO₂+4HCl（浓） $数学公式$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是