Question

可逆反应aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（　　）

• A、达平衡后，若升温，平衡左移
• B、达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动
• C、T₁＞T₂，P₂＞P₁
• D、达平衡后，加入催化剂则C%增大

Answer 1

分析：根据“先拐先平数值大”知，T₁＜T₂、P₂＞P₁，升高温度，C的含量减小，说明正反应是放热反应，增大压强，C的含量减小，说明正反应是气体体积增大的反应，即a+b＜c+d，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动．

解答：解：根据“先拐先平数值大”知，T₁＜T₂、P₂＞P₁，升高温度，C的含量减小，说明正反应是放热反应，增大压强，C的含量减小，说明正反应是气体体积增大的反应，即a+b＜c+d，
A．正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A正确；
B．达平衡后，减少A的量有利于平衡向左移动，故B错误；
C．通过以上分析知，T₁＜T₂、P₂＞P₁，故C错误；
D．达平衡后，加入催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以C的含量不变，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，会根据“先拐先平数值大”判断温度、压强的大小，再结合温度、压强对平衡的影响来分析解答即可，注意催化剂不影响平衡，为易错点．