题目内容

13．下列有机物沸点最高的是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．乙醇D．乙二醇

分析 对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应醇物质，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高．

解答 解：乙醇、乙二醇与甲烷、乙烷相比较，含有氢键，较一般分子间作用力强，则乙醇、乙二醇沸点较高；
乙醇与乙二醇相比较，乙二醇含有的氢键数目较多，则沸点应最高，
故选D．

点评 本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质．

练习册系列答案
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3．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（　　）
A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
C．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键
4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（　　）
A．无水硫酸铜、蔗糖B．食盐、硫酸亚铁C．生石灰、硫酸亚铁D．硅胶、食盐
1．实验过程中要养成安全、环保意识．下列说法正确的是（　　）
A．浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液
B．金属钠着火，立刻用水扑灭
C．加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热
D．实验剩余氯气可直接排放到实验室外
8．下列说法中正确的是（　　）
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于电解质
C．碳酸氢钠在水中电离的离子方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-
D．碳酸钠属于电解质
18．分子式为C4H8O3的有机物具有如下性质：
①浓硫酸存在时，能与CH3CH2OH、CH3COOH反应
②浓硫酸存在时，能脱水生成一种使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构
③浓硫酸存在时，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物
则C4H8O3的结构简式为（　　）
A．HOCH2COOCH2CH3B．HOCH2CH2CH2COOHC．CH3CH（OH）CH2COOHD．CH3CH2CH（OH）COOH
5．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（　　）
物质分类依据类别性质
AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应
BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性
CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NO
DHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I-等发生反应
A．AB．BC．CD．D
2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
A．每摩尔H2O2分子含2NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
C．16g甲烷分子中含4NA个氢原子
D．100mL 1mol/L Na2SO4溶液含有0.2NA个Na+
11．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②15min时，反应2NO2（g）?N2O4（g）在b点的平衡常数K（b）=$\frac{10}{9}$．
（3）25min时采取的措施是加入0.8molNO2；其平衡常数K（d）=K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD．
A．加入催化剂                       B．缩小容器体积
C．升高温度                          D．加入一定量的N2O4．

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