题目内容

16．配制250mL1mol/L的HCl溶液，需要10mol/L HCl溶液的体积为（　　）
A．10mLB．15mLC．25mLD．30mL

分析 根据溶液稀释时，溶质的物质的量不变来列式计算即可．

解答 解：设需要10mol/L浓盐酸的体积为VmL，溶液稀释前后溶质物质的量不变，
则10mol/L×VmL=1mol/L×250mL，
解得V=25.0mL，
故选：C．

点评 本题考查溶液的稀释计算，学生应把握溶液稀释前后溶质的物质的量不变是解答的关键．

练习册系列答案
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6．下列与NaHSO3溶液有关的离子方程式书写错误的是（　　）
A．NaHSO3溶液与FeCl3反应：HSO3-+2 Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++3H+
B．NaHSO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O
C．NaHSO3溶液和稀HNO3反应：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
D．NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反应：HSO3-+AlO2-+H2O═SO32-+Al（OH）3↓
7．化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成．

（1）B中含氧官能团的名称是酚羟基和羧基，检验A中官能团的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
（2）B→C的反应类型为取代反应或酯化反应，1mol E最多可与4molH2发生加成反应．
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式；
A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCI3溶液发生显色反应
D．1mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH．
（5）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
a．质谱仪    b．红外光谱    c．元素分析仪    d．核磁共振仪．
4．海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用．
（1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是C
A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质
B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐
C．从海水中可制取溴及其化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，写出工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
（3）若用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式2H++2e-=H2↑，电解的总反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，用平衡的原理解释在阴极区溶液显碱性的原因因为H+在阴极放电，使H+浓度减少，破坏了水的电离平衡，水的电离平衡向正反应移动，使OH-浓度增大，溶液显碱性
（4）若用石墨作电极电解氢氧化钠溶液，则电解池的阴极电极反应式为4H++4e-=2H2↑，阳极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
11．下列化学实验基本操作正确的是（　　）
①把烧杯放在铁圈上直接加热；
②点燃可燃性气体前，不一定要先检验气体纯度；
③给试管里的液体加热，液体的体积应该超过试管容积的$\frac{2}{3}$；
④用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；
⑤制取氧气结束后，应立刻把装反应物的试管用冷水冲洗干净；
⑥进行细铁丝在氧气中燃烧的实验之前，要预先在集气瓶中装少量的水．
A．①和②B．②和④C．④和⑥D．③和⑤
1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A．氧化还原反应中一定有氧元素参与
B．氧化还原反应中所有元素化合价都变化
C．氧化还原反应只有一种元素的化合价变化
D．氧化还原反应中电子有得必有失，化合价有升必有降
8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．（CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇B．乙醛的结构式：CH3CHO
C．CH4分子的比例模型：D．聚丙烯的结构简式为：
5．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：
饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是除去溶液中的Sn2+离子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+离子生成沉淀．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe2+被空气中O2氧化．
6．乙烯是重要的化工原料，工业上常以乙烯为原料合成乙酸乙酯，也可以乙烯为原料来合成聚乙烯（简称PE），合成路线如下．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式CH3CH2OH．B中所含的官能团结构简式-COOH．
（2）A+B→乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

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