题目内容
由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是
（2）装置乙中正极的电极反应式是
（3）装置丙中溶液的pH
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是
| 装置 |  |
 |
 |
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
（1）装置甲中负极的电极反应式是
A-2e-═A2+
A-2e-═A2+
．（2）装置乙中正极的电极反应式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．（3）装置丙中溶液的pH
变大
变大
（填“变大”、“变小”或“不变”）．（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是
D＞A＞B＞C
D＞A＞B＞C
．分析：甲装置中，二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；
乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；
丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，
作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C．
乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；
丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，
作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C．
解答：解：（1）该装置中，二价金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为A-2e-═A2+，
故答案为：A-2e-═A2+；
（2）乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，
故答案为：Cu2++2e-═Cu；
（3）丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，正极上氢离子逐渐析出而导致氢离子浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐增大，
故答案为：变大；
（4）通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C，
故答案为：D＞A＞B＞C．
故答案为：A-2e-═A2+；
（2）乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，
故答案为：Cu2++2e-═Cu；
（3）丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，正极上氢离子逐渐析出而导致氢离子浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐增大，
故答案为：变大；
（4）通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C，
故答案为：D＞A＞B＞C．
点评：本题考查了原电池原理，根据原电池电极上得失电子来判断正负极，一般来说，作原电池负极的金属金属活动性顺序强，难度不大．
练习册系列答案
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