题目内容
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
BD
【解析】
试题分析：
审题“R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸”根据课本知识可知，R为F， Q为Br，T为Cl，X为S，Z为Ar；A.非金属性，主族元素同周期从左到右逐渐增强，Ar是零族，而Cl>S，错误；B.F的电子数为9，而Br为35，相差26，正确；C.同主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，错误；D.非金属性Cl﹥Br，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性也是Cl﹥Br,正确。
考点：卤族元素的性质，元素周期表与元素周期律。
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课堂小作业系列答案今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
B．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va ∶Vb= 9∶11
（16分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．
（1）如何检查该装置的气密性：
（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式
（3）验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1 | 取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的 ，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用。 |
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步骤2 | 取少量步骤1中滤液于试管中，
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步骤3 | 取少量步骤1中滤液于试管中，
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步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是 。
（4）固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用下图的流程
其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失；步骤②用0.010 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液平均为v mL。（已知5Fe2＋＋MnO4－ ＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
其中加入锌粉的目的是____ ____。
实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为____ __ _(只列计算表达式)。