题目内容

铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：关于NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序为
[　　]
A．	I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃
B．	H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄
C．	NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂
D．	KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

答案：C

练习册系列答案

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（1）推测实验④中现象为。

（2）分析上述现象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序是。

（3）写出②的离子方程式。

（4）写出④的离子方程式。

（8分）探究有关物质氧化性的强弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行实验，现象记录如下：①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色；②继续滴加适量H₂O₂, 紫红色褪去，并有气泡产生；③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；④最后通入足量的SO₂气体。请回答下列问题：
（1）推测实验④中现象为                                      。
（2）分析上述现象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序是                。
（3）写出②的离子方程式                                             。
（4）写出④的离子方程式                                             。

（1）推测实验④中现象为。

（2）分析上述现象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序是。

（3）写出②的离子方程式。

（4）写出④的离子方程式。

探究有关物质氧化性的强弱。Bi位于元素周期表中第VA族，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行实验，现象记录如下：①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色；②继续滴加适量H₂O₂, 紫红色褪去，并有气泡产生；③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；④最后通入足量的SO₂气体。请回答下列问题：
（1）推测实验④中现象为。
（2）分析上述现象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序是。
（3）写出②的离子方程式。
（4）写出④的离子方程式。

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