题目内容
某种施用于沙壤土的化肥主要成分由A、B、C、D四种短周期元素组成，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的单质在空气中的体积百分含量最高；C与D同主族；D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
．请填空：
（1）A元素的原子结构示意图为
（2）D元素在元素周期表中的位置为
（3）C和D两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称） ，可以验证该结论的证据是（填序号） ．
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
（4）A、B、C问可形成甲、乙两种有10个电子的离子，在加热时它们相互反应可以生成两种含10电子分子的化合物，则甲与乙反应的离子方程式为 ．
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（1）A元素的原子结构示意图为
（2）D元素在元素周期表中的位置为
（3）C和D两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
（4）A、B、C问可形成甲、乙两种有10个电子的离子，在加热时它们相互反应可以生成两种含10电子分子的化合物，则甲与乙反应的离子方程式为
分析：某种施用于沙壤土的化肥主要成分由A、B、C、D四种短周期元素组成，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B元素的单质在空气中的体积百分含量最高，则B为氮元素；D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
，则D有3的电子层，最外层电子数为6，故D为硫元素；C与D同主族，则C为氧元素，据此解答．
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解答：结构解：某种施用于沙壤土的化肥主要成分由A、B、C、D四种短周期元素组成，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B元素的单质在空气中的体积百分含量最高，则B为氮元素；D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
，则D有3的电子层，最外层电子数为6，故D为硫元素；C与D同主族，则C为氧元素，
（1）A为H元素，其原子结构示意图为：
，
故答案为：；
（2）D为硫元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于元素周期表中第三周期第ⅥA族，
故答案为：第三周期第ⅥA族；
（3）氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，比较非金属性的强弱可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或单质的氧化性等来判断，单质的沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，氧元素没有最高价氧化物对应的水化物，不能比较最高价氧化性的酸性比较非金属性强弱，不能比较与酸或碱反应的难易比较非金属性强弱，故ACD错误、B正确，
故答案为：氧；B；
（4）H、N、O间可形成甲、乙两种有10个电子的离子，在加热时它们相互反应可以生成两种含10电子分子的化合物，应是NH4+与OH-反应生成NH3与H2O，则甲与乙反应的离子方程式为NH4++OH-
NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-
NH3↑+H2O．
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（1）A为H元素，其原子结构示意图为：
，故答案为：
；（2）D为硫元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于元素周期表中第三周期第ⅥA族，
故答案为：第三周期第ⅥA族；
（3）氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，比较非金属性的强弱可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或单质的氧化性等来判断，单质的沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，氧元素没有最高价氧化物对应的水化物，不能比较最高价氧化性的酸性比较非金属性强弱，不能比较与酸或碱反应的难易比较非金属性强弱，故ACD错误、B正确，
故答案为：氧；B；
（4）H、N、O间可形成甲、乙两种有10个电子的离子，在加热时它们相互反应可以生成两种含10电子分子的化合物，应是NH4+与OH-反应生成NH3与H2O，则甲与乙反应的离子方程式为NH4++OH-
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故答案为：NH4++OH-
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点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，（3）中C选项为易错点，学生容易忽略氧元素没有最高价氧化物对应的水化物，注意度基础知识的积累掌握．
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