题目内容
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：（1）b中反应的粒子方程式为
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是
（3）d中的试剂为
（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是
考点：真题集萃,实验装置综合
专题：实验设计题
分析：①第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2S2O3的生成装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体；反应开始时发生的反应为：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
②通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；
③硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．
②通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；
③硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．
解答：
解：（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：SO32-+2H+=2SO2↑+H2O，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液，
故答案为：SO32-+2H+=2SO2↑+H2O，硫化钠和碳酸钠的混合溶液；
（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故该浑浊物是S，
故答案为：S；
（3）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，应选用氢氧化钠溶液，
故答案为：氢氧化钠溶液；
（4）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率，
故答案为：控制反应的温度或硫酸的滴加速度；
（5）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解，
故答案为：若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．
故答案为：SO32-+2H+=2SO2↑+H2O，硫化钠和碳酸钠的混合溶液；
（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故该浑浊物是S，
故答案为：S；
（3）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，应选用氢氧化钠溶液，
故答案为：氢氧化钠溶液；
（4）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率，
故答案为：控制反应的温度或硫酸的滴加速度；
（5）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解，
故答案为：若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．
点评：本题考查了物质制备实验方案的设计和制备过程分析应用，掌握基础，注意积累是解题关键，题目难度中等．
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