题目内容
化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语错误的是（ ）
A、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O
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| B、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu | ||||
| C、氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- | ||||
| D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+ |
考点：离子方程式的书写,电极反应和电池反应方程式
专题：
分析：A．用铁棒作阳极，电解时，铁被氧化；
B．精炼铜时，纯铜为阴极；
C．正极发生还原反应，氧气得到电子生成OH-；
D．铁腐蚀时，负极铁发生氧化反应，被氧化生成Fe2+．
B．精炼铜时，纯铜为阴极；
C．正极发生还原反应，氧气得到电子生成OH-；
D．铁腐蚀时，负极铁发生氧化反应，被氧化生成Fe2+．
解答：
解：A．用铁棒作阳极，电解时，铁被氧化，在阳极上不可能生成氯气，应用惰性电极作阳极，故A错误；
B．精炼铜时，纯铜为阴极，铜离子在阴极得电子被还原生成铜，故B正确；
C．正极发生还原反应，氧气得到电子生成OH-，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D．铁腐蚀时，被氧化生成Fe2+，负极电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，故D正确．
故选A．
B．精炼铜时，纯铜为阴极，铜离子在阴极得电子被还原生成铜，故B正确；
C．正极发生还原反应，氧气得到电子生成OH-，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D．铁腐蚀时，被氧化生成Fe2+，负极电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，故D正确．
故选A．
点评：本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．
练习册系列答案
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下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、氢氧化钠的电子式： |
B、Cl-的结构示意图： |
C、2-丁醇的结构简式： |
D、四氯化碳分子的比例模型： |
下列叙述错误的是（ ）
| A、合金材料中可能含有非金属元素 |
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| C、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 |
| D、在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 |
下列物质中，属于电解质是（ ）
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| C、KCl溶液 | D、酒精 |
下列说法中正确的是（ ）
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| C、浓硫酸溶于水伴随能量放出，且有H2SO4═2H++SO42-，因此化学键断裂是放热过程 |
| D、既有就化学键断裂又有化学键形成的过程一定是化学反应的过程 |
印度洋海啸使受灾地区的饮用水受污染，一些地区出现人员腹泻．下列几个步骤能将河水转化为可饮用水，其合理顺序是（ ）
①化学沉降（用明矾） ②消毒杀菌 ③自然沉降 ④加热煮沸．
①化学沉降（用明矾） ②消毒杀菌 ③自然沉降 ④加热煮沸．
| A、③②①④ | B、③①②④ |
| C、③①④② | D、①③④② |
N0为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0 |
| B、1.0 L 1.0mol?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 |
| C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0 |
| D、1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 |
