题目内容

20．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-
B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3
D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强
A．AB．BC．CD．D

分析 A．该气体可能为SO2或CO2，原溶液中可能含有HCO3-、HSO3-、SO32-中的一种或几种，不一定含有碳酸根离子；
B．铁与浓硫酸发生钝化现象，发生了化学变化；
C．淀粉遇碘变蓝，是碘单质的性质，不是碘元素；
D．溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制取弱酸的原理分析．

解答 解：A．能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2或CO2，则溶液中可能含有HCO3-、HSO3-、SO32-等离子，不一定含有CO32-，故A错误；
B．铁与浓硫酸发生钝化现象，即在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止进一步被氧化，发生了化学变化，故B错误；
C．淀粉遇I2溶液才变蓝，要检验KIO3，需要先将IO3-转化为I2，故C错误；
D．苯酚钠与乙酸反应生成苯酚，溶液变浑浊，则说明乙酸的酸性强于苯酚，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、酸性强弱比较、钝化现象实质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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5．氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．请回答下列有关氯化铁的问题：
（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，配制FeCl3溶液时需要加入少量的盐酸，在加入该试剂后，溶液中c（Fe3+）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c（H+）减小，温度不变时溶液中Kw不变．
（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为产生白色沉淀．滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是白色沉淀变为黄色，此反应的离子方程式为：AgCl+I-=Cl-+AgI．
6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．W可以与Y组成YW型化合物．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为2s22p4，W3分子中的化学键类型非极性共价键；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点较高的是HF（用化学式表示），原因是HF分子之间有氢键．
（4）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色．许多金属的盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．
15．甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的是BCD．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中混合气体的密度不再改变
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
（4）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图丙所示．该反应的逆反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．
5．一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．

（1）基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）．
（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
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（4）Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是分子晶体．
（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式．
（6）对于A物质：
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②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在氢键．
12．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol
写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6 kJ•mol-1．
现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应，当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的热量相等．
9．某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）将制取的SO2气体通入C溶液中，请回答下列问题：
①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，现象是紫色溶液变为红色 红色不褪去（或溶液颜色无变化）．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2气体后现象是溴水褪色，写出反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO2气体过程中，观察到的现象是首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失，写出相关反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2．
10．将乙烯和氧气的混合气体，用电火花不断引燃，使乙烯完全燃烧（氧气过量）．在120℃时测得反应后的混合气体对H2的相对密度是15.75．则原混合气体中乙烯和氧气的体积比为（　　）
A．1：3B．1：7C．1：6D．5：3

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