题目内容
反应：xA（气）+yB（气）?zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol．L-1，则下列叙述正确的是（ ）
分析：当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A气体的浓度应为0.25mol．L-1，而A气体的浓度为0.3mol．L-1，说明平衡向逆反应方向移动，以此解答．
解答：解：当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A气体的浓度应为0.25mol．L-1，而A气体的浓度为0.3mol．L-1，说明平衡向逆反应方向移动，则x+y＞z，B的转化率降低，C的体积分数减小，
故选D．
故选D．
点评：本题考查化学平衡的影响因素以及平衡移动的方向的判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意用对比的方法解答．
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一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气） zC（气），达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol/L。恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A浓度为0.30mol/L。下列叙述中正确的是： 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气） zC（气），达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol/L。恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A浓度为0.30mol/L。下列叙述中正确的是： 
| A．x+y<z | B．平衡向右移动 | C．B的转化率提高 | D．C的体积百分含量降低 |