Question

（1）短周期A、B、C三个相邻元素，A、B同周期，B、C同主族，三元素质子数之和为31，最外层电子数之和为17，则A、B、C分别是

 

、

 

、

 

．（写出元素符号）．
（2）

35 17

Cl原子组成的氯气7.0g，
①其中的电子总数为

 

．
②与此电子个数相同的

37 17

Cl原子的质量为

 

g，其中的中子总数为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,原子结构与元素的性质

专题：

分析：（1）设A元素的最外层电子数为x，则B、C元素的最外层电子数为x-1或x+1，则有x+2（x-1）=17，解之得x=

19

3

，不符合，所以应为x+2（x+1）=17，解之得x=5，即A为第ⅣA族元素，则B、C为第ⅥA族元素，又A、B同周期，B、C同主族，当此三种元素质子数总和为31，设A的原子序数为m，则B的原子序数为m+1，C的原子序数为m+9或m-7，如m+m+1+m+9=31，则m=7，即A为N元素，B为O元素，C为S元素；如m+m+1+m-7=31，则m=

37

3

，不符合，由此解答；
（2）首先求7.0g氯气的物质的量，然后求电子总数，根据电子个数相同求

37 17

Cl原子的质量和中子总数．

解答： 解：（1）设A元素的最外层电子数为x，则B、C元素的最外层电子数为x-1或x+1，则有x+2（x-1）=17，解之得x=

19

3

，不符合，所以应为x+2（x+1）=17，解之得x=5，即A为第ⅣA族元素，则B、C为第ⅥA族元素，又A、B同周期，B、C同主族，当此三种元素质子数总和为31，设A的原子序数为m，则B的原子序数为m+1，C的原子序数为m+9或m-7，如m+m+1+m+9=31，则m=7，即A为N元素，B为O元素，C为S元素；如m+m+1+m-7=31，则m=

37

3

，不符合，
故答案为：N、O、S；
（2）①7.0g氯气的物质的量为

7.0g

35g/mol

=0.2mol，所以电子总数为0.2×17N_A=3.4N_A，故答案为：3.4N_A；
②与此电子个数相同的

37 17

Cl原子的物质的量为：0.2mol，质量为37g/mol×0.2mol=7.4g，中子数为：0.2×20N_A=4N_A，故答案为：7.4g，4N_A．

点评：本题考查元素的结构和物质的推断，题目难度中等，本题关键是根据A、B同周期，B、C同主族，当此三种元素质子数总和为31，三种元素原子最外层电子数之和为17，分别确定元素所在的周期和主族的关系，抓住元素相邻的特点和微粒数的相关计算，比较容易．