对于溶液的pH.下列说法正确的是( ) A.pH=5的HCl加水稀释1000倍后.溶液pH=8B.pH=5的CH3COOH溶液比pH=6的HCl溶液的导电性弱C.一种c(H+)=1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈中性.生成的盐一定是强酸强碱盐D.若醋酸溶液的pH=3.氢氧化钠溶液的pH=11.则醋� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于溶液的pH，下列说法正确的是（　　）

A、pH=5的HCl加水稀释1000倍后，溶液pH=8

B、pH=5的CH₃COOH溶液比pH=6的HCl溶液的导电性弱

C、一种c（H⁺）=1×10^-3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH^-）=1×10^-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈中性，生成的盐一定是强酸强碱盐

D、若醋酸溶液的pH=3，氢氧化钠溶液的pH=11，则醋酸溶液中的c（CH₃COO^-）与氢氧化钠钠溶液中的c（Na⁺）相同

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸溶液稀释后不可能变成碱溶液，溶液的pH只能无限接近7；
B．溶液导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系；
C．生成的盐有可能为弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液；
D．醋酸溶液的pH=3，则c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=10^-3mol/L，氢氧化钠溶液的pH=11，则c（OH^-）=c（Na⁺）=10^-3mol/L．

解答： 解：A．pH=5的HCl中氢离子浓度为10^-5mol/L，加水稀释1000倍后，溶液中氢离子浓度只能无限接近10^-7mol/L，溶液pH＜7，故A错误；
B．pH=5的CH₃COOH溶液中离子浓度大于pH=6的HCl溶液中离子浓度，所以溶液导电性：pH=5的CH₃COOH溶液＞pH=6的HCl溶液，故B错误；
C．c（H⁺）=1×10^-3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH^-）=1×10^-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈中性，生成的盐可能为强酸强碱盐，有可能为弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液，故C错误；
D．pH=3的醋酸溶液中：c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中：c（OH^-）=c（Na⁺）=10^-3mol/L，所以醋酸溶液中的c（CH₃COO^-）与氢氧化钠钠溶液中的c（Na⁺）相同，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液pH的计算、弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确影响溶液导电性的因素，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．