Question

20．选择下列物质，填写以下空白．（请填字母）
A．干冰B．氧化镁C．甲烷D．纯碱E．固体氖F．氟化钾G．金刚石H．氯化钾I．硫化铵
（1）熔化时，不需要破坏化学键的是ACE．
（2）熔点最高的是，由原子直接构成的是H．
（3）晶体中既有离子键，又有共价键的是DI，试比较不含共价键的离子晶体的熔沸点，由高到低的排序为B＞F＞H．
（4）二氧化碳分子构型为直线型，12g甲烷中含有molC-H键．

Answer 1

分析 A．干冰是分子晶体，熔化时，破坏分子间作用力；
B．氧化镁是离子晶体，熔化时破坏离子键；
C．甲烷是分子晶体，熔化时，破坏分子间作用力；
D．纯碱是离子晶体，熔化时破坏离子键；
E．固体氖是单原子分子，熔化时，破坏分子间作用力；
F．氟化钾是离子晶体，熔化时破坏离子键；
G．金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键；
H．氯化钾是离子晶体，熔化时破坏离子键；
I．硫化铵是离子晶体，熔化时破坏离子键．

解答 解：（1）分子晶体熔化时，破坏分子间作用力，所以不需要破坏化学键的是ACE；
故答案为：ACE；
（2）一般来说，原子晶体的熔点高于离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以熔点最高，由原子直接构成的是金刚石；
故答案为：H；
（3）纯碱中含有离子键和共价键，硫化铵中含有离子键和共价键，所以晶体中既有离子键，又有共价键的是DI；离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体的熔沸点越高，所以熔沸点：氧化镁＞氟化钾＞氯化钾，即B＞F＞H；
故答案为：DI；B＞F＞H；
（4）二氧化碳分子构型为直线型分子，12g甲烷即1mol，含有4molC-H键；
故答案为：直线；4．

点评 本题考查晶体类型的判断、晶体中粒子间作用力、分子的空间构型等知识点，题目难度不大，注意知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．