题目内容
14．将一试管（15mL）NO2倒扣于水中，试管中还剩余的气体体积为（ ）| A． | 10mL | B． | 5mL | C． | 15mL | D． | 0 |
分析 NO2与水反应，发生3NO2+H2O═2HNO3+NO，每3体积NO2反应生成1体积NO，结合反应的方程式计算．
解答 解：NO2与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3体积NO2反应生成1体积NO，设剩余的气体体积为x，则：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
15mL x
x=5mL，
则剩余气体的体积为5mLNO，
故选B．
点评 本题考查二氧化氮与水的反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的化学反应，结合方程式计算是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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4．定量实验是化学的重要组成部分．下列关于学习定量测定的说法中正确的是（ ）
| A． | 主要学习实验方法，体验一下实验操作即可，不必追求精确 | |
| B． | 应该先做好实验报告，并事先填好，再做实验 | |
| C． | 要实事求是地记录自己的测定结果 | |
| D． | 本组实验失误，实验报告可以参照邻组的结果 |
或 
9．
如图为元紊周期表中短周期非金属元素，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法不正确的是（ ）
如图为元紊周期表中短周期非金属元素，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法不正确的是（ ）| A． | 原子半径Y＞Z | B． | WZ2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | ||
| C． | X的氢化物比Y的氢化物稳定 | D． | W元素氧化物的水化物一定是强酸 |
19．1g氮气含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）
| A． | $\frac{m}{28}$ | B． | m | C． | $\frac{m}{14}$ | D． | 28m |
5．
中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器，除此之外，装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平．
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．
（3）实验数据如表：
①请填写如表中的空白：
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8 kJ/mol （取小数点后一位）．
中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器，除此之外，装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平．
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．
（3）实验数据如表：
①请填写如表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | 3.4 |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
．氟元素最低负化合价为-1 价．
．
3．下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A． | Na+、Al3+、Cl-、OH- | B． | Na+、H+、OH-、Cl- | ||
| C． | NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | D． | Na+、Cl-、AlO2-、H+ |