题目内容
按照HCl、（ ）、Ca（ClO）2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号．
分析：由信息可知，HCl中Cl为-1价，Ca（ClO）2中Cl为+1价，Cl2O5中Cl为+5价，HClO4中Cl为+7价，按照元素的化合价由低到高排列，以此来解答．
解答：解：由信息可知，HCl中Cl为-1价，Ca（ClO）2中Cl为+1价，Cl2O5中Cl为+5价，HClO4中Cl为+7价，按照元素的化合价由低到高排列，
A．Cl2中Cl元素的化合价为0，处于-1和+1之间，故A选；
B．NaClO中Cl元素的化合价为+1价，故B不选；
C．Cl2O7中Cl元素的化合价为+7价，故C不选；
D．NaCl中Cl元素的化合价为-1价，故D不选；
故选A．
A．Cl2中Cl元素的化合价为0，处于-1和+1之间，故A选；
B．NaClO中Cl元素的化合价为+1价，故B不选；
C．Cl2O7中Cl元素的化合价为+7价，故C不选；
D．NaCl中Cl元素的化合价为-1价，故D不选；
故选A．
点评：本题考查Cl元素的化合价及规律性分析，明确元素的化合价是解答本题的关键，题目较简单．
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H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是 。
（3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是 。
（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为 ；