Question

（1）某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中错误的是

 

A．X原子可能为ⅤA族元素
B．Y原子一定为ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N₂F₄
（2）若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O₂相同，则该物质的分子式为

 

，它与P₂H₄常温下均为气体，但比P₂H₄易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是

 

．

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,原子结构与元素的性质

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，据此分析；
（2）Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O₂相同，则为N₂H₄，N₂H₄分子间存在氢键．

解答： 解：（1）由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子；
A．由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，则X原子可能为ⅤA族元素，故A正确；
B．Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，则Y原子为VIIA族元素，故B错误；
C．该分子中，X-Y键为极性键，X-X键为非极性键，故C正确；
D．F原子的半径小于N原子，则从圆球的大小分析，该分子可能为N₂F₄；故D正确；
故答案为：B；
（2）Y原子最外层达到2电子稳定结构，则Y为H元素，且其相对分子质量与O₂相同，则为N₂H₄，N₂H₄分子间存在氢键，沸点较高溶液液化；
故答案为：N₂H₄； N₂H₄分子间形成氢键，致使其沸点升高易液化．

点评：本题考查了球棍模型的分析，判断化合物的化学式是解答的关键，难度不大．