Question

7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）

• A． 元素丙的单质可用于冶炼金属
• B． 甲与丁形成的分子是酸性氧化物
• C． 简单离子半径：丁＞乙＞丙
• D． 甲与乙形成的化合物均有强氧化性

Answer 1

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，则甲含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，则丁的核电荷数是16，为S元素；乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，则乙为Na、丙为Al元素，据此进行解答．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，则甲含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，则丁的核电荷数是16，为S元素；乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，则乙为Na、丙为Al元素，
A．丙为Al，金属铝可以通过铝热反应冶炼金属，故A正确；
B．甲与丁形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二者都是酸性氧化物，故B正确；
C．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：丁＞乙＞丙，故C正确；
D．甲、乙分别为O、Na，二者形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，氧化钠不具有强氧化性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．