题目内容

配制250mL 0配制250mL 0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是

A.
用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度
B.
定容时，俯视刻度线
C.
用干燥量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D.
定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

B

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实验室欲配制250mL 0.2mol?L^-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取

g碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）．
（2）配制过程需要的仪器

②③④⑥（①可有可无）

②③④⑥（①可有可无）

（填序号），还缺少的仪器有

250mL容量瓶，玻璃棒

250mL容量瓶，玻璃棒

．
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃?10H₂O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若没有进行A操作

；若定容时俯视刻度线

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液，用0.2mol?L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol?L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol?L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为

．（保留小数点后四位）
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol?L^-1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：

0.0100mol?L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1

0.0100mol?L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1

．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将

．（填“增大”“减小”或“不变”）
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H⁺浓度有差异，能够对溶液中H⁺浓度区分度较好的仪器是pH计

探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H⁺浓度有差异，能够对溶液中H⁺浓度区分度较好的仪器是pH计

如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：①

．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

．（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器有

酒精灯、温度计

酒精灯、温度计

，将仪器补充完整后进行的；实验操作的名称为：

蒸馏或分馏

蒸馏或分馏

，冷却水从

口进．
（4）现需配制250mL 0.2mol/LNaOH溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时移液操作的示意图，图中有两处错误分别是

未用玻璃棒引流

未用玻璃棒引流

应用250ml容量瓶

应用250ml容量瓶

．若定容时俯视刻度，所配的溶液的浓度会

；（填偏高、偏低、无影响，下同）若溶液未冷却，就转移到容量瓶中，所配溶液浓度

．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水不慎超过了刻度，应

实验室需配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

实际应称Na₂CO₃质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

B、C、A、F、E、D

B、C、A、F、E、D

；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需Na₂CO₃固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作

；若加蒸馏水时不慎超过了刻度

；若定容时俯视刻度线

．
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制

应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制

；向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面

应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制

应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制

某生配制250mL 0.4mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）计算所需Na₂CO₃固体的质量

．
（2）从下列用品中选出实验所必须使用的仪器

（填序号）．
A．玻璃棒 B．100mL烧杯 C．100mL容量瓶 D．250mL容量瓶
E．圆底烧瓶 F．托盘天平 G．药匙 H．锥形瓶
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是

．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
①准确称量Na₂CO₃固体；
②用适量蒸馏水溶解；
③恢复至室温后将溶液转入含有少量蒸馏水的容量瓶中；
④用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转入容量瓶；
⑤向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线；
⑥盖好瓶塞摇匀，此时发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．你认为上述实验中错误的操作是

（用编号表示）．若定容时俯视会使所配溶液浓度

（填“偏高”或“偏低”）．