Question

下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H^-）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• C、NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）＞o（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、CH₃COOK溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、根据物料守恒，分析解答；
B、根据电荷守恒分析解答；
C、NH₄Cl是强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，分析解答；
D、根据质子守恒分析答

解答： 解：A、根据物料守恒，钠离子与碳元素的所的存在形式之比为2：1，所以c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B、根据电荷守恒，可知：c（Na⁺）+c（H^-）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C、NH₄Cl是强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，所以离子浓度为：o（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、根据质子守恒，所以离子浓度关系为：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小之间的关系，要注意物料守恒、质子守恒和电荷守恒在解题中的应用，综合性强，比较容易．