题目内容

11．以下的说法中错误的是（　　）
A．无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得溴乙烷
B．无论使用溴水或KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

分析 A．乙烯与HBr发生加成反应的产物只有一种，乙烷可与溴在光照下发生取代反应；
B．溴水或KMnO4溶液均与乙烯反应，与乙烷均不反应；
C．相同质量的乙烯和甲烷，含H的质量不同；
D．乙烯中含碳碳双键，乙烷中均为饱和键．

解答 解：A．乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，乙烷可与溴在光照下发生取代反应生成溴乙烷，故A正确；
B．溴水或KMnO4溶液均与乙烯反应，与乙烷均不反应，则溴水或KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷，故B正确；
C．相同质量的乙烯和甲烷，含H的质量不同，由H原子守恒可知，完全燃烧后生成的水的质量不同，故C错误；
D．乙烯中含碳碳双键，乙烷中均为饱和键，则乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，故D正确；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．氯吡格雷（ Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以A为原料合成氯吡格雷的路线如图：

已知：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为醛基，C-D的反应类型是酯化反应或取代反应．
（2）Y的结构简式为，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有6种．
（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为．
（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为HO-CH2-CH2-OH．
（5）写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：（不考虑立体异构）．
（6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．
（合成路线流程图示例如图：）
2．Ⅰ某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按如图1步骤进行实验：

请根据如图1流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶．（填仪器名称）
（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．
Ⅱ有同学提出，还可以采用如图2方法来测定：
（1）选择的还原剂是否能用铁否（填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe2+，且会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；
（2）若滴定用掉c mol•L-1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：$\frac{280bc}{a}%$．
19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
B．光导纤维应避免在强碱性环境中使用
C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
D．陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品
6．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
【探究一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
问题讨论：
（1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V mL≥97mL．
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体．
【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：
（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．
（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代数式表示）．
【探究三】实验方案：铝镁合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成气体的体积．
问题讨论：
（6）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接edg．（填接口字母，仪器不一定全选）

（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了如图3、4所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为16.00mL．
③与图3装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小（任写一点）．
16．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
A．溴苯和水B．甘油和水C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇
3．恒温恒容密闭容器中，能够表明反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
①混合气体的压强不变；
②混合气体的密度不变；
③B的物质的量浓度不变；
④容器内B、C、D三种气体的浓度比为3：2：1；
⑤混合气体的相对分子质量不变；
⑥消耗3molB的同时生成2molC．
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①③⑥
20．下列各组两种微粒间的关系与${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{2}$H之间关系相同的是（　　）
A．${\;}_{8}^{18}$O，${\;}_{8}^{17}$OB．O2，O3C．Fe3+，Fe2+D．${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{13}$C
1．下列因果关系叙述正确的是（　　）
A．浓HNO3的氧化性比稀HNO3，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
B．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
D．AlCl3易水解，故由AlCl3•6H2O制无水AlCl3应在HCl气流中加热

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