Question

【题目】根据题目要求填空：
（1）硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨．用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因： ， 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
（2）实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C所示：

实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，反应的化学方程式是；如果用C装置，通常使用的药品是（写名称）；图2是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是 ． 若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的
A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2
写出A装置中反应的离子方程式 ．
（3）氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产．
氢化钠（NaH）中Na元素的化合价为+1，在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCl4）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 ．
NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨（NH3）也有类似反应，该反应的化学方程式为 ． 如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的物质的量为mol
（4）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图3所示（热源及夹持装置均已略去）：
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：；H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ， 可能引起的后果是 ．

Answer 1

【答案】
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）；C；Ⅳ；MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H
（3）TiCl4+4NaH 4NaCl+Ti+2H2↑；?NaH+NH3═NaNH2+H2↑；0.5
（4）SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl+H2↑；高温下H2与O2混合发生爆炸
【解析】解：（1）二氧化氮与水发生反应：3NO2 +H2O=2HNO3 +NO，有硝酸生成，导致形成酸雨，根据N元素化合价变化，可知其氧化剂的NO2生成NO，起还原剂的NO2生成HNO3 ， 由方程式可知，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，所以答案是：3NO2 +H2O=2HNO3 +NO；1：2；（2）采用B装置制备氨气时应选择用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应，反应方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；C装置适用于固体和液体不加热制气体，制取氨气应选择浓氨水和氧化钙或碱石灰或氢氧化钠固体；氨气密度小于空气密度，极易溶于水，应选择向下排气法收集，不能用排水法收集，收集不能用密封装置，所以只有Ⅳ符合题意；若用A装置与D装置相连制取收集X气体，制取气体的特点为：反应物为固体与液体加热，密度大于空气密度，且气体可利用浓硫酸干燥，需要尾气处理；
A．制取CO2时不需要加热也不不必处理尾气，故A错误；
B．NO不能用排空气法收集，故B错误；
C．二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，氯气密度大于空气密度，能够用浓硫酸干燥，氯气可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，故C正确；
D．氢气密度小于空气 密度，故D错误；
A装置中反应的离子方程式 MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O，
所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O，浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）；Ⅳ；C； MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，氢元素化合价升高为+1价，钛元素化合价+4价变化为0价，则反应的化学方程式为：NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑，NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨（NH3）也有类似反应，该反应的化学方程式为NaH+NH3═NaNH2+H2↑，每反应1molNaH电子转移总数为1mol，如果有12g NaH物质的量= =0.5mol参加此反应，电子转移0.5mol，所以答案是：TiCl4+4NaH 4NaCl+Ti+2H2↑；NaH+NH3═NaNH2+H2↑；0.5；（4）SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，氢气遇氧气易爆炸，
所以答案是：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑；高温下H2与O2混合发生爆炸．