题目内容
12.下列关于同系物和同分异构体的说法错误的是( )| A. | 同系物符合同一通式 | B. | 同分异构体具有相同的分子式 | ||
| C. | 同分异构体的化学性质基本相同 | D. | 同系物的化学性质基本相似 |
分析 同系物指结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质,具有如下特征:结构相似、化学性质相似、分子式通式相同,分子式不同、物理性质不同,研究范围为有机物.
同分异构体指分子式相同,结构不同的化合物,具有如下特征:分子式相同,结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同,同类时化学性质相同,研究范围多为有机物.
解答 解:A、同系物一定符合同一通式,故A正确;
B、同分异构体的分子式相同,故B正确;
C、同分异构体不同类时化学性质不同,同类时化学性质相同,故C错误;
D、同系物指结构相似,所以化学性质相似,故D正确;
故选C.
点评 本题以有机物的结构为载体考查同系物、同分异构体等,难度不大,注意有机化学“五同”理解辨析.
练习册系列答案
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2.在下列氧化还原反应中,溴单质既做氧化剂又做还原剂的是( )
| A. | Br2+2NaI=2NaBr+I2 | |
| B. | 2P+8H2O+5Br2=2H3PO4+10HBr↑ | |
| C. | 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ | |
| D. | SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr |
3.下列有关碱金属的叙述正确的是( )
| A. | 碱金属都可以保存在煤油中 | |
| B. | 碱金属在空气中燃烧都能生成M2O(M表示碱金属) | |
| C. | 随着原子序数的增加,碱金属的熔点降低 | |
| D. | 碱金属着火应用泡沫灭火剂更好 |
7.下列物质没有固定沸点的是( )
| A. | 氯仿 | B. | 汽油 | C. | 硝基苯 | D. | 甲醇 |
4.下列各组物质中,互称为同分异构体的是( )
| A. | 水与冰 | B. | O2与O3 | C. | 丁烷和正丁烷 | D. |
1.
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
I.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释合理(填“合理”或“不合理)
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是NaOH溶液,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
II.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.
请回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O.在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O.
(2)B与A的差值为0.008mol,B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7ml.
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | - |
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是NaOH溶液,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
II.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.
请回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O.在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O.
(2)B与A的差值为0.008mol,B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7ml.