题目内容

标准状况下，用碳酸钙和盐酸反应，要制得3.36L CO2气体，需0.5mol?L-1盐酸多少升？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，可根据反应的化学方程式，根据生成气体二氧化碳的体积计算需要盐酸的物质的量，再根据n=cV计算盐酸的体积．
解答： 解：根据反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，要制得3.36L即0.15mol CO2气体，需要盐酸的物质的量是0.3mol，需0.5mol?L-1盐酸的体积=0.3mol÷0.5mol/L=0.6L，答：需0.5mol?L-1盐酸0.6升．
点评：本题为根据反应的化学方程式计算的基础计算，需要注意正确的书写格式及完整的步骤，特别是还需要使用公式计算出气体的体积．
练习册系列答案
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依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量
 

（2）1molN2（g）与适量O2（g）起反应生成NO（g），吸收68kJ热量
 

（3）1molCu（s）与适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量
 

（4）1molC（s）与适量H2O（g）起反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量
 

（5）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量．
 
．
实验室配制480mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液
（1）本实验所需玻璃仪器仪器为烧杯、玻璃棒
 
；
 
．
（2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是
 
，在容量瓶上都标有
 
、
 
和
 
三个特征标志．
（3）在实验过程中出现如下情况应如何处理 
 ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应
 

 ②加蒸馏水到离刻度线2-3cm处，应
 

 ③俯视观察到液面刚好达到刻度线，应
 

 ④转移溶液时，不慎将液滴掉在容量瓶外面，应
 
．
在一次化学研究性学习实验中，某研究小组学生，研究分析某两瓶无标签的试剂，只知道一瓶是固体，另一瓶是液体，取少量两种试剂在试管中混合，立即产生一种无色无味的气体．现请你对此气体开展一系列探究，并完成下列实验报告．
（1）①此气体是什么物质（只写出其中可能的一种）？验证它的实验方案如下：
猜想实验步骤现象及结论
此气体可能是
 
 
 
 
 
__  
 
产生此气体的化学方程式可能是
 

②想制取该气体（用本题中两瓶无标签的试剂），采用的发生装置可选用下图A、B、C中的
 
 （对应填序号）．
收集该气体可选用D中的
 
装置．
③若图E是收集该气体的装置，气体由
 
端（填“a”或“b”）导入．
（2）猜想此无色气体还有无可能是另一种气体，如果有，请写出产生它的化学方程式
 
（只须写一种）．
28g铁与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集多少体积的氢气（标准状况）？消耗的HCl的物质的量是多少？
请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：
 
；
（2）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的试剂为（填溶质的化学式）：
 
；
（3）如何判断SO42-离子已沉淀完全？
 
．
某二价金属氢氧化物溶液加入过量NaHCO3溶液，生成二价金属碳酸盐沉淀，经过滤所得沉淀烘干后称得其质量为39.4g；将沉淀与足量盐酸反应，生成气体4.48L．取滤液的
1
10
恰好与1mol/L的盐酸70mL完全反应，收集到气体1.12L（标准状况）．回答：
（1）39.4g沉淀的物质的量
 
；
（2）二价金属的相对原子质量
 
；
（3）加入NaHCO3的质量
 
．
写出下列有机反应的化学方程式
（1）乙醛被银氨溶液氧化
 
；       （2）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2
 
；
（3）制取乙酸乙酯
 
；             （4）乙醇在铜丝或银丝催化下氧化成乙醛
 
．
如图是空气氧化Fe2+转化为Fe3+过程中的实验结果，下列有关说法正确的是（　　）
A、使用5% H2SO4氧化效果一定比5% HCl好
B、实验过程最佳氧化条件一定是80℃、5%HCl氧化4小时左右
C、50℃时，图中H2SO4比HCl中氢离子浓度大，所以氧化率高
D、该反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

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